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时间:2019-05-23 04:03  编辑:admin
容易发生原子量的错误:
1
如果在元素符号之前添加系数,它只表示元素中的原子数,它不能表示元素。
例如,H代表氢和氢原子。2H只能代表2个氢原子。
2
相对原子质量只是一种关系,而不是原子的实际质量。
3
在相对原子质量计算中,所选择的碳原子是碳12,它是含有6个质子和6个中子的碳原子,其质量在1/12处大约等于1。
66 x 10-27千克。
存储物质相对原子量的一般方法
1
相对原子量等于质子数和中子数之和。
原子量为1,因为H中没有中子。
随着原子序数的增加,质量也会提高。
2
记住第二个循环中的C,N,O。
C是12,N是14,O是16。
3
以下是相对重要的第三个周期。当Na的量为23时,Mg为24,Al为27,28,P为31,S为32,Cl为35。

这些是常用的,所以当你使用它时,拿一张纸来看书,或者专门记录这些原子的质量。当你需要使用它时,请查看它。如果你看一下,你会自然地记住它。
另外,K为39,Ca为40,Fe为56,Cu为64。
其中一些也是如此。
4
至于其他产品,它们通常出现在专有化合物中,如KMnO4等,只要记住化合物的质量,您就不需要特别记录Mn。

最后,最重要的一点是初中入学考试或大学入学考试有原子质量。你不必担心期末考试,你可能会面对通常的小考试。
常见物质的相对原子量列于本文件表中。请记住这些一般相对原子量,以进一步发展相关主题。


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